«Водород»




Скачать 146.75 Kb.
Название«Водород»
Дата конвертации30.01.2013
Размер146.75 Kb.
ТипТесты
Контрольные тесты

Тема «Водород»

Продвижение ученика в усвоении темы

Основные вопросы темы

Где смотреть вопросы темы

Kак оцениваю свои

Kак улучшить свои

теоретические

практические

теоретические

практические

знания

умения

знания

умения

Водород в природе

 

С. 109, 110,
упр. 1–4,
с. 110

 

 

 

 

 

Химический элемент водород: знак, атомная масса, валентность в соединениях

 

С. 110

 

 

 

 

 

Соединения водорода с металлами и неметаллами; гидрид, элементоводород

Уметь отличать формулы гидридов от формул других веществ; составлять формулы соединений водорода с металлами и неметаллами

С. 110

Упр. 1–3,
с. 110

 

 

 

 

Простое вещество водород, состав молекулы, физические свойства

Уметь описывать физические свойства водорода

С. 111, 112

Упр. 1–6,
с. 113

 

 

 

 

Химические свойства водорода; горение водорода, «гремучий газ». Проверка на чистоту! Вещества, взаимодействующие с водородом при обычных условиях; восстановление, реакции восстановления

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия водорода с простыми веществами и оксидами металлов; уметь проверять водород на чистоту

С. 113–116

Упр. 5–13,
с. 116, 117; практическое занятие № 4

 

 

 

 

Получение водорода, промышленный и лабораторные способы; способы собирания водорода

Уметь записывать уравнения реакций получения водорода; уметь собирать водород двумя способами

С. 117–120

Упр. 2, 5*–8,
с. 120, 121; практическое занятие № 4

 

 

 

 

Применение водорода

 

С. 122

 

 

 

 

 

Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.

Итоговая оценка: ... .

Перечень теоретических вопросов

1. Водород – самый распространенный элемент ... .

2. В условиях звезд и межзвездного пространства водород существует в виде ... .

3. На Земле практически весь водород находится в виде ... .

4. Важнейшее соединение водорода – ... .

5. Соединения водорода с металлами называются ... ; с неметаллами – ... , например сероводород.

6. Знак водорода – ... , атомная масса – ... , валентность в соединениях – ... .

7. Молекула водорода состоит из ... атомов.

8. При обычных условиях водород – это ... без ... , ... (тяжелее, легче) воздуха ... , растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода.

9. В промышленности водород получают при взаимодействии ... .

10. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими в ряду активности металлов ... водорода. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (НСl) и цинка (Zn).

11. Водород собирают способами вытеснения ... и ... .

12. Водород собирают способом вытеснения ... , потому что водород малорастворим в ... .

13. При собирании водорода способом вытеснения ... пробирку держат ... дном, потому что водород ... воздуха.

14. Перед работой с водородом его следует проверить на чистоту, потому что смеси водорода с кислородом (или воздухом) ... . Особенно опасен «гремучий газ» – смесь кислорода и водорода в отношении ... к ... (см. по коэффициентам реакции горения водорода).

15. При обычных условиях водород реагирует только с ... металлами, например с кальцием, и единственным неметаллом – ... .

16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом ... проявляет низшую валентность (8 минус № группы).

17. Важнейшим химическим свойством водорода является его ... способность. Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является ... . Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов.

18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:

легкость – ... ; ... – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – ... ; ... – в химической отрасли промышленности для получения ... , ... , ... , ... , в нефтесинтезе, для ... и ... металлов.

Подготовка к зачету

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав живых организмов;
б) водород восстанавливает металлы из их оксидов;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) NO;
б) Н2;
в) СО2;
г) О2.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с:

а) Pt;
б) Cu;
в) Au;
г) Zn.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:

а) вверх дном;
б) вниз дном;
в) горизонтально;
г) не имеет значения.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;
б) 1:1;
в) 1:2;
г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в хлороводороде (НCl) равна:

а) 0,361;
б) 0,027;
в) 0,043;
г) 0,154.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О2;
б) Cl2;
в) S;
г) Ca.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N2 + 3H2 = 2NH3, гидрид азота;
б) Ti + H2 = TiH2, оксид титана;
в) Н2 + 2К = 2КН, гидрид калия;
г) Н2 + S = H2S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

а) FeО + Н2 = Fe + Н2О;
б) Zn + Cl2 = ZnCl2;
в) Zn + S = ZnS;
г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5.

10. Реактивами в цепочке превращений

Fe http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifFe2О3 http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifFe

являются:

а) Н2 и О2;
б) О2 и Н2;
в) Н2О и Н2;
г) О и Н.

11. Выберите формулу гидрида калия:

а) KOH;
б) КNO3;
в) КH;
г) К2SO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О2;
б) Н2;
в) N2;
г) Сl2.

13. По термохимическому уравнению

2 + О2 = 2Н2О + 571 кДж

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 1 г Н2.

а) 2855;
б) 57,10;
в) 142,75;
г) 34,26.

14. Сколько граммов калия прореагирует с 8 г водорода?

а) 312;
б) 420;
в) 180;
г) 260.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия водных растворов соляной (НСl) и серной (Н2SO4) кислот с алюминием и железом(II).

16. В двух одинаковых стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Задания зачета 3 варианта

Вариант 1

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав кислот;
б) чистый водород спокойно горит;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) Не;
б) Н2;
в) СО2;
г) О2.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Cu;
б) Ag;
в) Zn;
г) Pt.

4. Водород собирают способом вытеснения:

а) воздуха, держа сосуд горизонтально;
б) воздуха, держа сосуд вниз дном;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воды, держа сосуд вверх дном.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;
б) 1:1;
в) 1:2;
г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в воде равна:

а) 0,6;
б) 0,5;
в) 0,4;
г) 0,1.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О2;
б) Cl2;
в) S;
г) F2.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N2 + 3H2 = 2NH3, азотоводород (аммиак);
б) Ti + H2 = TiH2, оксид титана;
в) Н2 + О2 = Н2О, вода;
г) Н2 + S = H2S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

а) СuО + Н2 = Сu + Н2О;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + S = ZnS;
г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5.

10. Реактивами в цепочке превращений

Сu http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifСuО http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifСu

являются:

а) Н2 и О2;
б) О2 и Н2;
в) Н2О и Н2;
г) О и Н.

11. Выберите формулу гидрида натрия:

а) Nа2O;
б) NаOН;
в) NaH;
г) Na2SO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О2;
б) Н2;
в) N2;
г) Не.

13. По термохимическому уравнению

2 + О2 = 2Н2О + 571 кДж

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н2.

а) 2855;
б) 5710;
в) 1427,5;
г) 3426.

14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20;
б) 40;
в) 80;
г) 160.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н2SO4) кислот с алюминием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 2

1. Речь идет об элементе водород:

а) при обычных температурах реагирует с Са и F2;
б) чистый водород спокойно горит;
в) его смеси с кислородом взрывоопасны;
г) первый по распространенности во Вселенной.

2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:

а) 1 и 2;
б) 2 и 2;
в) 1 и 1;
г) 1 и 1,5.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Hg;
б) Ag;
в) Mg;
г) Аu.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:

а) горизонтально;
б) вниз дном;
в) вверх дном;
г) не имеет значения.

5. Чистый водород горит в избытке кислорода:

а) со свистом;
б) со взрывом;
в) без звука;
г) не горит.

6. Массовая доля водорода в аммиаке NH3 равна:

а) 0,36;
б) 0,18;
в) 0,42;
г) 0,25.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) N2;
б) Cl2;
в) Ca;
г) Fе.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) 2Nа + H2 = 2NaH, натрийводород;
б) F2 + H2 = 2HF, фтороводород;
в) Н2 + Сl2 = 2НCl, оксид хлора;
г) Н2 + Sе = H2Sе, гидрид селена.

9. Относится к реакции восстановления:

а) Сa + Н2 = СaН2;
б) Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2;
в) 2H2 + O2 = 2H2O;
г) Fe2O3 + 3H2 = 3H2О + 2Fe.

10. Реактивами в цепочке превращений

W http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gif3 http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifW

являются:

а) Н2O и О2;
б) Н2О и Н2;
в) О2 и Н2;
г) Н и О.

11. Выберите формулу сероводорода:

а) Nа2S;
б) SO2;
в) H2S;
г) Н2SO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую высокую теплопроводность:

а) СО2;
б) N2;
в) Не;
г) Н2.

13. По термохимическому уравнению

СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж

рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

а) 20;
б) 5;
в) 80;
г) 10.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)?

а) 2,24;
б) 2240;
в) 4,48;
г) 1,12.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия бромоводородной (НBr) и серной (Н2SO4) кислот с магнием и железом(III).

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 3

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) используют в метеорологических зондах;
б) образует соединения с неметаллами;
в) его валентность равна единице;
г) входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.

2. Водород – самый распространенный элемент:

а) на Земле;
б) в живых организмах;
в) звезд и межзвездного газа;
г) на Луне.

3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:

а) К;
б) Al;
в) Нg;
г) Са.

4. Основной промышленный способ получения водорода:

а) СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2;
б) 2Н2О = 2Н2 + О2;
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
г) из воздуха путем его сжижения.

5. Водород собирают способом вытеснения воздуха, поскольку:

а) он хорошо растворим в воде;
б) он легче воздуха;
в) он тяжелее воздуха;
г) он плохо растворим в воде.

6. Массовая доля водорода в гидриде лития LiH равна:

а) 0,365;
б) 0,125;
в) 0,412;
г) 0,250.

7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:

а) Li;
б) Ca;
в) F2;
г) S.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) Si + 2H2 = SiH4, кремнийводород (силан);
б) Li + H2 = LiH2, гидрид лития;
в) Н2 + 2К = 2КН, оксид калия;
г) 3Н2 + 2Р = 2РН3, кальцийводород.

9. Относится к реакции восстановления:

а) Н2S = Н2 + S;
б) TiO2 + 2H2 = 2H2О + Ti;
в) 2H2 + C = CH4;
г) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.

10. Реактивами в цепочке превращений

Рb http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifРbО http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifРb

являются:

а) Н2 и O2;
б) Н2О и Н2;
в) Н2O и О2;
г) О2 и Н2.

11. Выберите формулу гидрида кальция:

а) СаН2;
б) CаO;
в) Са(ОH)2;
г) КН.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Для получения водорода используют химические методы, т. к. водород:

а) существует на Земле в свободном виде;
б) существует на Земле в виде соединений;
в) легкий газ;
г) молекулы водорода прочны.

13. По термохимическому уравнению

СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2 – 165 кДж

рассчитайте массу (в г) водорода, если затрачено 16,5 кДж теплоты:

а) 0,8;
б) 1,4;
в) 5;
г) 7 г.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 16 г кислорода (н. у.)?

а) 22,4;
б) 67,2;
в) 44,8;
г) 11,2.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия йодоводородной (НI) и фосфорной (Н3РO4) кислот с калием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся озон и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 4

1. Речь идет об элементе водород:

а) жидкий водород используют для получения сверхнизких температур;
б) малорастворим;
в) с металлами образует соединения – гидриды;
г) молекулы водорода достаточно прочны.

2. Атомная масса водорода ... атомной массы кислорода:

а) больше в 4 раза;
б) меньше в 16 раз;
в) меньше на 6;
г) меньше в 8 раз.

3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:

а) К;
б) Ag;
в) Mg;
г) Ва.

4. Водород собирают способом вытеснения воды, потому что он:

а) легче воздуха;
б) хорошо растворим в воде;
в) взаимодействует с водой;
г) плохо растворим в воде.

5. Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:

а) он горит в избытке кислорода;
б) с ним «летят» пары кислоты, вредные для здоровья;
в) он содержит пары воды;
г) его смесь с воздухом взрывоопасна.

6. Массовая доля водорода в метане СH4 равна:

а) 0,36;
б) 0,18;
в) 0,42;
г) 0,25.

7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:

а) Nа;
б) Cl2;
в) Ca;
г) F2.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) С + 2H2 = СH4, углеводород (метан);
б) К + H2 = КH2, гидрид калия;
в) Н2 + I2 = 2НI, оксид йода;
г) Н2 + Са = СаH2, кальцийводород.

9. Относится к реакции восстановления:

а) 2Н2O = 2Н2 + O2;
б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
в) 3H2 + 2P = 2PH3;
г) Аl2O3 + 3H2 = 3H2О + 2Al.

10. Реактивами в цепочке превращений

Fe http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifFe3О4 http://him.1september.ru/2004/07/strpr.gifFe

являются:

а) Н2 и O2;
б) Н2О и Н2;
в) Н2O и О2;
г) О2 и Н2.

11. Выберите формулу хлороводорода:

а) КСl;
б) Cl2O7;
в) HCl;
г) НClO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. На Земле практически весь водород находится в виде:

а) свободном;
б) отдельных атомов;
в) соединений;
г) молекул.

13. По термохимическому уравнению

СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж

рассчитайте число моль водорода, если выделилось 560 кДж теплоты.

а) 2;
б) 14;
в) 5;
г) 7.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 14 г азота N2 (н. у.)?

а) 22,4;
б) 2240;
в) 44,8;
г) 33,6.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия сероводородной (Н2S) и фосфорной (Н3РO4) кислот с натрием и магнием.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся азот и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Критерии оценки ответов на задания зачета

Отметка

«Зачет»

«4»

«5»

Обязательная
часть


Кол-во
заданий


6

8

10

Дополнительная
часть




3

4

Похожие:

«Водород» iconТест по теме «Водород». Какое утверждение неверно? Водород…

«Водород» iconВо сколько раз водород легче воздуха?
Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород проявляет окислительные свойства
«Водород» iconВзаимосвязь неорганических веществ
Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Al(OH)3 → AlCl3 → Al необходимо последовательно использовать: 1) хлор и водород,...
«Водород» iconВодород
Поэтому водород — это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена периодической системы проявляет...
«Водород» iconВодород, Hydrogenium, н (1)
Лавуазье, занимавшийся в 1779 г исследованием состава воды путем ее синтеза и разложения, назвал водород Hydrogine (гидроген), или...
«Водород» icon1. Химические свойства четырех и шести валентного урана
Металл достаточно активен при слабом нагревании он загорается в присутствии воздуха. Он легко соеди­няется с серой и галогенами,...
«Водород» iconУрок химии 8 класс Тема: «Водород. Общая характеристика, получение, физические и химические свойства»
Тема: «Водород. Общая характеристика, получение, физические и химические свойства»
«Водород» iconПропан, Метан,Нитрометан, Водород,Диметилэфир- как виды автомобильного топлива

«Водород» iconКонспект урока по теме: «Водород» 8 класс
Образовательные: актуализировать знания учащихся о положении элемента водорода в П. С. Х. Э
«Водород» iconОсновные вредные примеси это сера и фосфор. Так же к вредным примесям относятся газы ( азот, кислород, водород )

Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©tnu.podelise.ru 2013
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница